1．取2滴Na⁺试液，加8滴醋酸铀酰试剂 ：UO₂(Ac)₂+Zn(Ac)₂+HAc,放置数分钟，用玻璃棒摩擦器壁，淡黄色的晶状沉淀出现，示有Na⁺ ：
3UO₂²⁺+Zn²⁺+Na⁺+9Ac^－+9H₂O=3UO₂(Ac)₂·Zn(Ac)₂·NaAc·9H₂O

2.Na⁺试液与等体积的0.1mol·L^-1KSb(OH)₆试液混合，用玻璃棒摩擦器壁，放置后产生白色晶形沉淀示有Na⁺ ： Na⁺+Sb(OH)₆^－= NaSb(OH)₆↓  Na⁺浓度大时，立即有沉淀生成，浓度小时因生成过饱和溶液，很久以后（几小时，甚至过夜）才有结晶附在器壁  

1. 在中性或弱碱性溶液中进行，因酸能分解试剂

2. 低温进行，因沉淀的溶解度随温度的升高而加剧

3. 除碱金属以外的金属离子也能与试剂形成沉淀，需预先除去

1.取2滴K⁺试液，加3滴六硝基合钴酸钠(Na₃[Co(NO₂)₆])溶液，放置片刻，黄色的K₂Na[Co(NO₂)₆]沉淀析出，示有K⁺ ：
2K⁺+Na⁺+[Co(NO₂)₆]^3－=K₂Na[Co(NO₂)₆]↓

2.取2滴K⁺试液，加2～3滴0.1mol·L^-1四苯硼酸钠Na[B(C₆H₅)₄]溶液，生成白色沉淀示有K⁺ ：
K⁺+[B(C₆H₅)₄]^- = K[B(C₆H₅)₄]↓

1. 气室法 ：用干燥、洁净的表面皿两块（一大、一小），在大的一块表面皿中心放3滴NH₄⁺试液，再加3滴6mol·L^-1 NaOH溶液,混合均匀。在小的一块表面皿中心黏附一小条潮湿的酚酞试纸，盖在大的表面皿上做成气室。将此气室放在水浴上微热2min，酚酞试纸变红，示有NH₄⁺  

2.取1滴NH₄⁺试液，放在白滴板的圆孔中，加2滴奈氏试剂（K₂HgI₄的NaOH溶液），生成红棕色沉淀，示有NH₄⁺ ：

或   NH₄⁺+OH^-=NH₃+H₂O
    
    NH₄⁺浓度低时，没有沉淀产生，但溶液呈黄色或棕色

1.取2滴Mg²⁺试液，加2滴2mol·L^-1NaOH溶液，1滴
镁试剂（Ⅰ），沉淀呈天蓝色，示有Mg²⁺ 。对硝基苯偶氮苯二酚
俗称镁试剂（Ⅰ）,在碱性环境下呈红色或红紫色，被Mg(OH)₂吸附后则呈天蓝色。

2.取4滴Mg²⁺试液，加2滴6mol·L^-1氨水，2滴2mol·L^-1
（NH₄）₂HPO₄溶液，摩擦试管内壁，生成白色晶形
MgNH₄PO₄·6H₂O沉淀，示有Mg²⁺ ：
    Mg²⁺+HPO₄^2-+NH₃·H₂O+ 5H₂O=MgNH₄PO₄·6H₂O↓

1.取2滴Ca²⁺试液，滴加饱和（NH₄）₂C₂O₄溶液，有白色的CaC₂O₄沉淀形成，示有Ca²⁺

2.取1～2滴Ca²⁺试液于一滤纸片上，加1滴6mol·L^-1NaOH，1滴GBHA。若有Ca²⁺存在时，有红色斑点产生，加2滴Na₂CO₃溶液不褪，示有Ca²⁺
    乙二醛双缩[2-羟基苯胺]简称GBHA，与Ca²⁺在PH=12～12.6的溶液中生成红色螯合物沉淀 ：

1.取2滴Ba²⁺试液，加1滴0.1mol·L^-1K₂CrO₄溶液，有BaCrO₄黄色沉淀生成，示有Ba²⁺

1.取1滴Al³⁺试液，加2～3滴水，加2滴3mol·L^-1NH₄Ac，2滴铝试剂，搅拌，微热片刻，加6mol·L^-1氨水至碱性，红色沉淀不消失，示有Al³⁺ ：

2.取1滴Al³⁺试液，加1mol·L^-1NaOH溶液，使Al³⁺以AlO₂^-的形式存在，加1滴茜素磺酸钠溶液（茜素S），滴加HAc，直至紫色刚刚消失，过量1滴则有红色沉淀生成，示有Al³⁺。或取1滴Al³⁺试液于滤纸上，加1滴茜素磺酸钠，用浓氨水熏至出现桃红色斑，此时立即离开氨瓶。如氨熏时间长，则显茜素S的紫色，可在石棉网上，用手拿滤纸烤一下，则紫色褪去，现出红色 ：

1.取3滴Cr³⁺试液，加6mol·L^-1NaOH溶液直到生成的沉淀溶解，搅动后加4滴3%的H₂O₂，水浴加热，溶液颜色由绿变黄，继续加热直至剩余的H₂O₂分解完，冷却，加6mol·L^-1HAc酸化，加2滴0.1mol·L^-1Pb(NO₃)₂溶液，生成黄色PbCrO₄沉淀，示有Cr³⁺ ：
       Cr³⁺ + 4OH^- == CrO₂^- + 2H₂O
       2CrO₂^- + 3H₂O₂ + 2OH^- == 2CrO₄^2- + 4H₂O
       Pb²⁺ + CrO₄^2-== PbCrO₄↓

1. 在强碱性介质中，H₂O₂将Cr³⁺氧化为CrO₄^2－

2. 形成PbCrO₄的反应必须在弱酸性(HAc)溶液中进行

2．按1法将Cr³⁺氧化成CrO₄^2-，用2mol·L^-1H₂SO₄酸化溶液至pH=2～3，加入0.5mL戊醇、0.5mL3%H₂O₂，振荡，有机层显蓝色，示有Cr³⁺ ：       
Cr₂O₇^2- + 4H₂O₂ +2H⁺ == 2H₂CrO₆ + 3H₂O

1．取1滴Fe³⁺试液放在白滴板上，加l滴K₄[Fe(CN)₆]溶液，生成蓝色沉淀，示有Fe³⁺

2．取l滴Fe³⁺试液，加1滴0.5mol·L^-1NH₄SCN溶液，形成红色溶液示有Fe³⁺。

1．取l滴Fe²⁺试液在白滴板上，加l滴K₃[Fe(CN)₆]溶液，出现蓝色沉淀，示有Fe²⁺。

2．取l滴Fe²⁺试液，加几滴2.5g·L^-1的邻菲罗琳溶液，生成桔红色的溶液，示有Fe²⁺。

取l滴Mn²⁺试液，加10滴水，5滴2mol·L^-1HNO₃溶液，然后加固体NaBiO₃，搅拌，水浴加热，形成紫色溶液，示有Mn²⁺。

1．取2滴Zn²⁺试液，用2mol·L^-l HAc酸化，加等体积
(NH₄)₂Hg(SCN)₄溶液，摩擦器壁，生成白色沉淀，示有Zn²⁺ ：              Zn²⁺ + Hg(SCN)₄^2－ == ZnHg(SCN)₄↓
     或在极稀的CuSO₄溶液(<0.2g·L^-1)中，加(NH₄)₂Hg(SCN)₄溶液，加Zn²⁺试液，摩擦器壁，若迅速得到紫色混晶，示有Zn²⁺
     也可用极稀的CoCl₂(<0.2g·L^-1)溶液代替Cu²⁺溶液，则得蓝色混晶。

2．取2滴Zn²⁺试液，调节溶液的pH=l0，加4滴TAA，加热，生成白色沉淀，沉淀不溶于HAc，溶于HCl，示 有Zn²⁺。

1．取1～2滴Co²⁺试液，加饱和NH₄SCN溶液，加5～6滴戊醇溶液，振荡，静置，有机层呈蓝绿色，示有Co²⁺。

2．取1滴Co²⁺试液在白滴板上，加l滴钴试剂，有红褐色沉淀生成，示有Co²⁺。        钴试剂为a-亚硝基-b-萘酚，有互变异构体，与Co²⁺形成螯合物，        Co²⁺转变为Co³⁺是由于试剂本身起着氧化剂的作用，也可能发生空气氧化。

取l滴Ni²⁺试液放在白滴板上，加1滴6mol·L^-l氨水，加1滴丁二酮肟，稍等片刻，在凹槽四周形成红色沉淀示有Ni²⁺。

1．取l滴Cu²⁺试液，加1滴6mol·L^-1HAc酸化，加l滴K₄[Fe(CN)₆]溶液，红棕色沉淀出现，示有Cu²⁺
       2Cu²⁺  +  [Fe(CN)₆]^4－ = Cu₂[Fe(CN)₆]↓

2．取2滴Cu²⁺试液，加吡啶(C₅H₅N)使溶液显碱性，首先生成
Cu(OH)₂沉淀，后溶解得[Cu(C₅H₅N)₂]²⁺的深蓝色溶液，加几滴
0.1mol·L^－1NH₄SCN溶液，生成绿色沉淀，加0.5mL氯仿，振荡，得绿色溶液，示有Cu²⁺ ：
       Cu²⁺ + 2SCN^－+2C₅H₅N ＝[Cu(C₅H₅N)₂(SCN)₂]↓

取2滴Pb²⁺试液，加2滴0.1mol·L^－1K₂CrO₄溶液，生成黄色沉淀，示有Pb²⁺。

1．取l滴Hg²⁺试液，加1 mol·L^－1KI溶液，使生成沉淀后又溶解，加2滴KI-Na₂SO₃溶液，2～3滴Cu²⁺溶 液，生成桔黄色沉淀，示有Hg²⁺ ：      
      Hg²⁺ + 4I^－ ＝ HgI₄^2－  
      2Cu²⁺ + 4I^－ ＝ 2CuI↓+I₂   
      2CuI+HgI₄^2－= Cu₂HgI₄ + 2I^－
反应生成的I₂由Na₂SO₃除去。

2．取2滴Hg²⁺试液，滴加0.5 mol·L^－1SnCl₂溶液，出现白色沉淀，继续加过量SnCl₂，不断搅拌，放置2～3min，出现灰色沉淀，示有Hg²⁺。

1．取2～3滴Sn^IV试液，加镁片2～3片，不断搅拌，待反应完全后加2滴6 mol·L^－1HCl，微热，此时Sn^IV还原为Sn²⁺，鉴定按2进行；

取2滴Ag⁺试液，加2滴2 mol·L^－1HCl，搅动，水浴加热，离心分离。在沉淀上加4滴6 mol·L^－1氨水，微热，沉淀溶解，再加6 mol·L^－1HNO₃酸化，白色沉淀重又出现，示有Ag⁺。